Souhrnně se tak označuji všechny prvky 17. skupiny. Mají tedy sedm valenčních elektronů a do úplného zaplnění valenční vrstvy jim chybí pouze jeden elektron. Jsou to prvky s vysokými hodnotami elektronegativity. Proto se většinou vyskytuji v oxidačním čísle -I nebo tvoři dvouatomové molekuly. Fluor je dokonce prvek s nejvyšší elektronegativitou a ve sloučeninách tak může mít jen a pouze oxidační číslo -l. Dokonce i kyslík, který má také vysokou elektronegativitu a většinou se vyskytuje v záporných oxidačních stavech, tvoři s fluorem difluorid kyslíku.

\mathrm{O}_{}^{\textcolor{#FF0000}{II}}\mathrm{~F}_2^{\textcolor{#008000}{-I}}

Halogeny jsou velmi reaktivní a v chemických reakcích se chovají jako oxidační činidla. Jejich reaktivita a oxidační schopnosti však klesají od fluoru k jodu.

Sloučeniny halogenů

Halogenvodíky \mathrm{HX}(\mathrm{X}=\mathrm{F}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Br}, \mathrm{I}) jsou bezbarvé, ostře páchnoucí plyny. Liší se však svojí stabilitou. HF je stabilní plyn, zatímco \mathrm{HI} je na vzduchu nestabilní - oxiduje se vzdušným kyslíkem na jod. Všechny se dají vyrobit přímou syntézou z prvků.

\mathrm{H}_{2}+\mathrm{X}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{HX}

Rozpuštěním halogenvodíků ve vodě vznikají halogenovodíkové kyseliny a jejich síla stoupá ve skupině shora dolů. Takže odteď už si budeš pamatovat, že halogenvodík (například chlorovodík) je plyn a jeho vodný roztok se označuje jako halogenovodíková kyselina (například kyselina chlorovodíková). Často se to plete!

Co to jsou halogeny?