Opakem reakce v galvanickém článku je elektrolýza neboli elektrolytický článek. Jak už napovídá název, jde o reakci, ve které se nějaká látka rozkládá pomocí elektrického proudu. Konkrétněji, elektrolýza dokáže rozdělit iontovou vazbu a z obou iontů vytvořit elektricky neutrální částice. Protože jde o protichůdný proces k přirozené reakci, musí se do článku dodávat energie.

Elektrolýza probíhá vždy v nádobě elektrolytu, do které jsou ponořené dvě elektrody. Elektrody jsou připojené ke zdroji elektrického napětí, jedna ke kladnému a jedna k zápornému pólu. Látky v elektrolytu disociují na ionty. Ty jsou elektrostaticky přitahovány k elektrodám, kationty k záporné a anionty ke kladné.

Na anodě, což je v případě elektrolýzy kladná elektroda, probíhá opět oxidace. Anionty ji předají svoje přebytečné elektrony a ta je vrátí zdroji napětí. Na katodě, což je v tomto prípadě záporná elektroda, probíhá redukce. Katoda předává elektrony získané od zdroje kationtům. Z iontů se vyrovnáním počtů elektronů stávají obyčejné atomy (nebo molekuly), které se vylučují na příslušné elektrodě.

Zajímavým využitím této reakce je nabíjení baterií. Pokud je elektrolyt tvořen ionty stejných látek, ze kterých jsou vyrobeny elektrody, může se článek po vybití (vyčerpání reaktantů) připojit ke zdroji napětí a elektrolýza ho vrátí do původního stavu.

Elektrolytický článek