Jaký je rozdíl mezi elektronegativitou a elektronovou afinitou?
Elektronová afinita je, prostě řečeno, míra schopnosti atomu přijmout elektron a žádný jiný už nepustit schopnost atomu tvořit aniont. Přesněji je to hodnota energie, kterou atom vymění s okolím, když získá nový elektron.
Prvky s vysokou (zápornou!) hodnotou elektronové afinity rády přijmou elektron navíc a vytvoří aniont, zatímco prvky s nízkou hodnotou (někdy i kladnou) elektronové afinity nový elektron přijímají neochotně.
Elektronegativita naproti tomu je schopnost prvku v rámci molekuly přetahovat jinému prvku vazebné elektrony. Sama o sobě nemá elektronegativita jednoho prvku žádný význam. Vždy ji musíš porovnat s elektronegativitou jiného prvku. Srovnání elektronegativit dvou prvků ti pak řekne, jak moc polární vazba bude.