0 %
Stanovení množství stříbrných iontů
Množství stříbrných iontů v roztoku je možné stanovit jejich vysrážením chloridem barnatým. Rovnice této reakce vypadá takto:
\( \textrm{BaCl}_2 + 2\ \textrm{Ag}^+ → 2\ \textrm{AgCl} + \textrm{Ba}^{2+} \)
Vypočítej, jaké látkové množství stříbrných iontů v roztoku je, pokud na jejich stanovení spotřebuješ 5,2 mililitrů \( 0,1mol\cdot l^{-1} \) roztoku \( BaCl_2 \).
\( n(\textrm{Ag}^+) = 1,04 · 10^{−3}\ \textrm{mol} \)
\( n(\textrm{Ag}^+) = 5,20 · 10^{−4}\ \textrm{mol} \)
\( n(\textrm{Ag}^+) = 1,04 · 10^{−4}\ \textrm{mol} \)
\( n(\textrm{Ag}^+) = 2,08 · 10^{−3}\ \textrm{mol} \)