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Disociace kyseliny peroxochloristé ve vodě
Podle Brönstedovy teorie vytvoř rovnici disociace ve vodě:\( \mathrm{HClO}_{4} \)
\( \mathrm{HClO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{ClO}_{4}^{-}+\mathrm{H}_{4} \mathrm{O}^{+} \)
\( \mathrm{HClO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{ClO}_{3}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)
\( \mathrm{HClO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{ClO}_{4}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}^{+} \)
\( \mathrm{HClO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{ClO}_{4}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)