Enthalpie zpětné reakce
Reakční teplo této reakce je \( -92kJ\cdot mol^{-1} \):
\( \textrm{N}_2 \ \textrm{(g)} + 3\ \textrm{H}_2 \ \textrm{(g)} → 2\ \textrm{NH}_3 \ \textrm{(g)} \)
Jaká by byla enthalpie zpětné reakce, pokud by při ní vznikalo 6 mol \( H_2 \)?
\( Δ{H}_\textrm{zp \)\check{\textrm{e}}\( tn \)\acute{\textrm{a}}\( r.} = −\frac{6}{3} · (−92)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 276\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ{H}_\textrm{zp \)\check{\textrm{e}}\( tn \)\acute{\textrm{a}}\( r.} = −\frac{6}{3} · (−92)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 184\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ{H}_\textrm{zp \)\check{\textrm{e}}\( tn \)\acute{\textrm{a}}\( r.} = −\frac{6}{3} · (−92)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 92\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ{H}_\textrm{zp \)\check{\textrm{e}}\( tn \)\acute{\textrm{a}}\( r.} = −\frac{6}{3} · (−92)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 0\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)