Limitující reaktant
Častým „chytákem“ v písemkách bývá to, že je zadáno jednoho z reaktantů moc. Můžeš třeba narazit na reakci jednoho molu \mathrm{O}_{2} s jedním molem \mathrm{H}_{2}, vzniká voda. Rovnice syntézy vody ale vypadá takto:
2\mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2\longrightarrow{}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Ve skutečnosti tedy zreaguje jen 0,5 mol kyslíku a zbytek prostě zbyde a nebude reagovat. Ve výpočtech se s takovým zadáním vypořádáš tak, že si napíšeš vyčíslenou reakci, zjistíš, kolik výchozích látek ti opravdu zreaguje, a zbytek ignoruješ.