Vliv teploty a tlaku na endotermické reakce
Při syntéze bromidu kyseliny dusité můžeš vycházet na začátku přímo z kyslíku, dusíku a bromu. Nejdříve se připraví amoniak, který se následně spálí a vzniklý oxid dusnatý reaguje s bromem, vše zapsáno do rovnic vypadá nějak takto:
\( \begin{array}{l} \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_{3} \text { (a) } \\ 4 \mathrm{NH}_{3}+5 \mathrm{O}_{2} \rightleftarrows 4 \mathrm{NO}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \text { (b) } \\ 2 \mathrm{NO}+\mathrm{Br}_{2} \rightleftarrows 2 \mathrm{NOBr} \text { (c) } \\ \end{array} \)
Jaký vliv bude mít na zmíněné reakce vyšší teplota, jestliže se jedná o endotermické reakce? A jaký vliv vyšší tlak? V odpovědi napiš, jestli se rovnováha posune směrem k produktům, či reaktantům.
Vyšší teplota u všech reakcí posune rovnováhu směrem k produktům.
Vyšší tlak u reakcí (a) a (c) posune rovnováhu k produktům a u reakce
(b) k reaktantům.
Vyšší teplota u všech reakcí posune rovnováhu směrem k reaktantům.
Vyšší tlak u reakcí (a) a (b) posune rovnováhu k produktům a u reakce
(c) k reaktantům.
Vyšší teplota u všech reakcí posune rovnováhu směrem k produktům.
Vyšší tlak u reakcí (b) a (c) posune rovnováhu k produktům a u reakce
(a) k reaktantům.
Vyšší teplota u všech reakcí posune rovnováhu směrem k reaktantům.
Vyšší tlak u reakcí (a) a (c) posune rovnováhu k reaktantům a u reakce
(b) k produktům.