Iridium
kterým Ize iridium z přechodných sloučenin vyredukovat. Pro představu se můžeš podívat na rovnici této redukce.
\left(\mathrm{NH}_4\right)_2\left[\mathrm{IrCl}_6\right]+2\mathrm{H}_2\longrightarrow{}\mathrm{Ir}{}+2\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}+4\mathrm{HCl}
Iridium se využívá jako příměs různých slitin, čímž výrazně zvyšuje jejich chemickou odolnost. Díky své odolnosti je také vhodné pro výrobu elektrod a chemického nádobí, jako jsou iridiové kelímky odolávající vysokým teplotám.
Mimochodem, na základě teoretických výpočtů bylo zjištěno, že by iridium mělo tvořit stabilní sloučeniny S oxidačním číslem +IX. Příkladem takové sloučeniny je \mathrm{IrF}_9. Věř nebo ne, ale tomuto oxidačnímu číslu byla dokonce vymyšlena koncovka -utý. Sloučenina by se tak nazývala fluorid iridutý.