Nikl
Nikl je stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov s feromagnetickými vlastnostmi. Za normálních podmínek je stálý na vzduchu i ve vodném prostředí, a proto se často používá jako povrchová ochrana jiných kovů. Roztok nikelnatých solí poznáš velice dobře již na první pohled, jelikož má typickou nazelenalou barvu.
Zajímavé na niklu je, že je schopný za zvýšené teploty pohltit velké množství vodíku. Právě díky této schopnosti se houbovitý nikl používá jako katalyzátor při hydrogenacích v organické chemii. Vzhledem k tomu, že je tento kov toxický, od jeho používání se postupně upouští. Nikl ti může způsobit kožní alergii a některé jeho sloučeniny jsou karcinogenní z nichž nejjedovatější je tetrakarbonyl \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right].
Nikl má v přírodě poměrně hojné zastoupení a vyskytuje se třeba i v mořské vodě. K setkání s ryzím niklem je potřeba většího štěstí, protože se vyskytuje pouze vzácně ve slitině s železem, která je meteorického původu.
Nejdůležitější rudy obsahující nikl jsou garnierit a pyrrhotin a proces získávání niklu si prohlédni na následujících rovnicích:
2\mathrm{Ni}_3\mathrm{~S}_2+7\mathrm{O}_2\longrightarrow6\mathrm{NiO}+4\mathrm{SO}_2
\mathrm{NiO}+\mathrm{C}\longrightarrow{}\mathrm{Ni}{}+\mathrm{CO}
Jak si z rovnic můžeš všimnout, ruda reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu, který se pak redukuje uhlíkem.
Pár důležitých sloučenin niklu
Nejčastěji a nejstabilněji se nikl vyskytuje v oxidačním stavu +II a jeho soli anorganických kyselin jsou většinou dobře rozpustné ve vodě. Nikl ve vyšších oxidačních stavech se běžně nevyskytuje, protože se na vzduchu i ve vodném prostředí rozkládá.
Hydroxid nikelnatý \mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_{2}
Jemný prášek zelené barvy, který se používá při výrobě akumulátorů.
Jak už jsme si řekli, velmi často se používá pro povrchovou ochranu kovů proti korozi. Chemici používají laboratorní nádobí z niklu při práci s alkalickými taveninami. Většina niklu se však používá v metalurgii při výrobě slitin. Nikl se také používá na výrobu mincí a spolu s kadmiem ho najdeš v bateriích. V potravinářství se nikl používá jako katalyzátor při ztužování tuků. A nakonec opět něco pro dámy, velmi populární bílé zlato je slitinou zlata, niklu, mědi a zinku.