A co si z toho všeho mám odnést?
Prvky 3. skupiny
Obecná elektronová konfigurace (n-1) d^{1} n s^{2}
Nejčastěji v oxidačním stavu +III
Stříbrolesklé a relativně pevné kovy
Skandium (\mathrm{Sc})
Vzácný, reaguje s kyselinami
Letecký průmysl, výroba sportovního vybavení
Yttrium \textcolor{#000000}{(\mathrm{Y})}
Reaguje s kyselinami, v práškové formě hořlavé
Infračervené lasery, vodivé slitiny
Prvky 4. skupiny
Obecná elektronová konfigurace (n-1) d^{2} n s^{2}
Nejčastěji v oxidačním stavu + II, + III nebo +IV
Stříbřitě lesklé a tvrdé kovy (jemně namleté = samozápalné)
Titan (\mathrm{Ti})
Tvrdý, žáruvzdorný, na vzduchu stálý, reaguje s kyselinami
Výskyt: rutil \mathrm{TiO}_{2}, ilmenit \mathrm{FeTiO}_{3}
Výroba: Krollovým procesem
Konstrukční materiál (letadla, stroje, doprava), antikorozní ochrana, chirurgie, šperkařství, Ziegler-Nattovy katalyzátory
Oxid titaničitý \mathrm{TiO}_{2} - „titanová běloba” - bílý pigment papír, léky, potraviny, má vysoký index lomu opalovací krémy
Fotokatalytický děj - působením dopadajícího světla na znečištěný povrch \mathrm{TiO}_{2} dochází k rozkladu molekul organických látek až na oxid uhličitý a vodu.
Zirkonium (\mathrm{Zr})
Tvrdý, odolný kov, v práškové formě samozápalný
výskyt: Zirkon \mathrm{ZrSiO}_{4}
Zápalné bomby, jaderné reaktory, žáruvzdorné oděvy
Prvky 5. skupiny
Obecná elektronová konfigurace (n-1) d^{3} n s^{2}
V oxidačním stavu +V (případně +IV)
Mechanicky i chemicky odolné prvky, působením vody nebo kyseliny se pasivují
Vanad \operatorname{}(\mathrm{V})
Tvrdý, stálý kov, za vysoké teploty reaguje se vzdušným kyslíkem
Ve větším množství toxický
Nerezové oceli - příbory, chirurgické nástroje, klikové hřídele
Oxid vanadičný \left(\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{5}\right) - katalyzátor při výrobě \textcolor{#800080}{\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4} kontaktním způsobem
Oxid vanadičitý \left(\mathrm{VO}_{2}\right) - navádění řízených raket