No... to bylo docela náročné. Ale ještě si dej opáčko!
Halogeny (17. skupina)
Mají vysokou elektronegativitu, ta s rostoucím protonovým číslem klesá
S výjimkou astatu a tennessinu tvoří dvouatomové molekuly
Halogenvodíky
Bezbarvé ostře páchnoucí plyny
Ve vodném roztoku halogenovodíkové kyseliny
S rostoucím protonovým číslem roste jejich síla
Jejich soli jsou halogenidy: iontové, polymerní, molekulární
Fluor (\mathrm{F})
Zelenožlutý plyn s pronikavým zápachem, má nejvyšší elektronegativitu v PSP
Minerály fluorit \mathrm{CaF}_{2}, kryolit \mathrm{Na}_{3}\left[\mathrm{AlF}_{6}\right]
Výroba elektrolýzou směsi taveniny \mathrm{KF} \cdot \mathrm{nHF}.
Fluorid sodný \mathrm{NaF}: dezinfekční přísada v zubních pastách
Fluorovodík HF: leptání skla, dokáže rozložit lidské tělo
Telfon \left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{~F}_{4}\right)_{n} - povrch nepřilnavého nádobí, funkční oblečení
Chlor (\mathrm{Cl})
Žlutozelený plyn s charakteristickým zápachem
Velmi reaktivní a toxický
Přepravuje se ve žlutých tlakových lahvích
Výroba elektrolýza solanky, příprava oxidací chlorovodíku
Dezinfekce pitné vody, bělení papíru, výroba PVC a Sava
Kyselina chlorovodíková \mathrm{HCl}: bezbarvá, jednosytná, obsažena v žaludku, „dýmavá“ - 36\%, úprava kovů před povrchovou úpravou, úprava vody, dezinfekce
Kyselina chloristá \mathrm{HClO}_{4} : nejsilnější kyselina
Brom (\mathrm{Br})
Červenohnědá kapalina, nepříjemný zápach, toxický, žíravý
Výskyt: v mořské vodě a řasách
Výroba: chlorací mořské vody
Výroba zpomalovačů hoření
Jod (\mathrm{I})
Černý, lesklý, málo reaktivní kov
Sublimuje, tvoří fialové páry
Rozpustný v nepolárních rozpouštědlech a roztoku \mathrm{Kl}
výskyt: v zemské kůře, ve vesmíru
Vyrábí se z popela mořských řas a redukcí jodičnanu sodného \mathrm{NaIO}_{3} z chilského ledku
Jodová tinktura (roztok \mathrm{I}_2 v ethanolu): dezinfekce
Jodičnan sodný \mathrm{NaIO}_{3} : potravinářství, prevence endemického kretenismu