Vyčíslování rovnic redoxních reakcí
Rovnice oxidačně-redukčních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než klasické rovnice, ale princip zůstává stejný. Množství atomů jednotlivých prvků se musí na obou stranách rovnat.
Při redoxních dějích se přeskupují kromě atomů také elektrony, proto jim musíme věnovat zvláštní pozornost. Elektrony, stejně jako atomy, v průběhu reakce nemizejí ani nevznikají. Jejich počet zůstává konstantní.
Z toho důvodu se počet uvolněných elektronů při oxidačním ději rovná počtu elektronů přijatých při redukčním ději.
Oxidace a redukce atomů se zapisuje pomocí tzv. dílčích rovnic neboli poloreakcí.
Například pro reakci \mathrm{C}+\mathrm{O}_2\longrightarrow{}{CO}_2 vypadají jednotlivé dílčí rovnice následovně.
\text{ Oxidace: }\mathrm{C}^0-4\mathrm{e}^{-}\longrightarrow{}\mathrm{C}{}^{\mathrm{IV}}
\text{ Redukce: }\mathrm{O}_2^0+4\mathrm{e}^{-}\longrightarrow22\:\mathrm{O}^{-II}
Při oxidačním ději atom C odevzdává 4 elektrony a o stejnou hodnotu se jeho oxidační číslo zvýší. Při redukci dvouatomová molekula \mathrm{O}_{2} přijímá 4 elektrony. Tyto elektrony si oba atomy rozdělí mezi sebou rovnoměrně, proto se oxidační číslo kyslíku sníží pouze na hodnotu -II.
Vyrovnání počtu uvolněných elektronů s přijatými se docílí pomocí křížového pravidla. Ukážu ti jeho použití na reakci \mathrm{C}+\mathrm{O}_2\longrightarrow{}{\mathrm{CO}}.
Oxidace: \mathrm{C}^0-2\mathrm{e}^{-}\longrightarrow{}\mathrm{C}^{\mathrm{II}{}{}}
Redukce: \mathrm{O}_2^0+4\mathrm{e}^{-}\longrightarrow{}2\:\mathrm{O}^{-\mathrm{II}{}}
Nyní uhlík odevzdává o dva elektrony méně než v předchozím případě. Vyrovnání počtu elektronů se dosáhne dvojnásobným zvýšením množství atomů uhlíku.
K tomuto závěru přijdeš i tak, že si za dílčí reakce nakreslíš šipky (jako je znázorněno níže) a na jejich konce zaznamenáš počet přenesených elektronů v redoxním ději. Čísla mezi sebou můžeš krátit, poté ti vyjde poměr 2: 1.
Číslem 2 vynásob v rovnici atomy uhlíku a číslem 1 atomy kyslíku. Nezapomeň, že kyslík na pravé straně rovnice má v dílčí reakci koeficient 2, proto i tento koeficient jakoby vynásobíš jedničkou a poté ho napíšeš před molekulu CO.
