Teď se mrkneme na vzorce
Stejně jako je několik typů názvů, je i několik typů vzorců, z nichž se každý hodí pro jiné účely. Atomy jsou v molekule pospojovány vazbami pořád stejně, ale pokaždé se může hodit zapsat je trochu jinak. Ve vzorcích vždy najdeš značky prvků, které symbolizují atomy, a případně jejich počet vyjádřený číslem v dolním indexu.
Stechiometrický (empirický) vzorec
\left\{\mathrm{NH}_{2}\right\} \quad\left\{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5}\right\} \quad\left\{\mathrm{SiO}_{2}\right\}
Udává nejmenší celočíselný poměr, v jakém se prvky vyskytují (např. v \left\{\mathrm{NH}_{2}\right\} se dusík a vodík vyskytují v poměru 1: 2). O struktuře neříká vůbec nic, takže se používá málo (např. když se v laboratoři zjišťuje poměr prvků v neznámé látce). Aby každý poznal, že se jedná právě o stechiometrický vzorec, píše se do složených závorek.
Molekulový (sumární, souhrnný) vzorec
\mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4} \quad \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10} \quad \mathrm{SiO}_{2}
Udává počet jednotlivých atomů v molekule. Molekulový vzorec se používá velmi často a u jednodušších sloučenin stačí na to, aby chemik poznal, o jakou látku se jedná. Všimni si, že jako příklady používám pořád stejné sloučeniny.
Racionální (funkční) vzorec
\mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4} \quad \mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CH}_{3} \quad \mathrm{SiO}_{2}
Ukazuje, které skupiny atomů jsou v molekule přítomny. Ty se můžou oddělit pomocí závorek a, pokud je to potřeba, za závorku se napíše počet těchto skupin. Z racionálních vzorců můžeš někdy lépe pochopit strukturu látky, a přitom jsou stále krátké.
Strukturní vzorec
Pomocí čar se v něm znázorňují jednotlivé vazby mezi atomy. Protože ne vždy se každému chce zakreslovat každý atom, mohou se vzorce zjednodušit (zapsat některé atomy jako skupinu do závorek a podobně). Strukturní vzorce ukazují, jak molekula doopravdy vypadá. Na druhou stranu zabírají spoustu prostoru a občas jsou nepřehledné.
Pokud se jedná o geometrický strukturní vzorec, bude rozmístění atomů ve vzorci odpovídat reálnému rozmístění atomů v molekule. Strukturní elektronový (neboli Lewisův) vzorec zase obsahuje všechny valenční elektrony, tedy i volné elektronové páry.