Elektron a orbitaly
Elektrony jsou malé částice, téměř 2000krát lehčí než protony, které tvoří tzv. elektronový obal atomu.
Některé jejich vlastnosti si bohužel nelze dost dobře představit nebo přirovnat k něčemu, co znáš z běžného života. Říká se o nich například, že se „s určitou pravděpodobností vyskytují v určitém prostoru”. Polohu elektronu tedy není možné jednoznačně určit. Existují však způsoby, jak zaznamenat, kde se elektron v minulosti nacházel. Když se tyto polohy vyznačí pomocí teček, vznikne tzv. mapa elektronové hustoty.
Na té je vidět, že čím se díváš blíže k jádru, tím větší je šance, že tam najdeš elektron. Teoreticky se může elektron nacházet i velmi daleko od jádra, ale pravděpodobnost, že tomu tak bude, je tak malá, že prakticky nemá význam.
Problém je v tom, že elektronová hustota sama o sobě nedává žádný pěkný tvar, se kterým by se dalo snadno pracovat. Proto se častěji používá výřez prostoru, ve kterém se v 95 případech ze 100, tedy s 95\% pravděpodobností, bude elektron nacházet. Ten se nazývá orbital.