Porovnání koncentrace iontů CH3COO-
21. Kde je více iontů \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} \)? V roztoku \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} \) nebo v roztoku \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa} \), jestliže koncentrace obou roztoků jsou stejné?
Více iontů \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} \)bude přítomno v roztoku octanu sodného \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa} \), protože vazba mezi sodnými kationty a octanovými anionty je nepolární a nedisociuje ve vodě.
Více iontů \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} \)bude přítomno v roztoku octanu sodného \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa} \), neboť se jedná o sůl slabé kyseliny a silné zásady, kde vazba mezi sodnými kationty a octanovými anionty je silně polární, proto se snadno disociuje v polárním rozpouštědle, kterým je voda. Naopak vazba mezi vodíkovými kationty a octanovými anionty není tolik polární, a proto bude větší část molekul kyseliny octové ve vodě nedisociována.
Více iontů \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} \)bude přítomno v roztoku kyseliny octové \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} \), protože kyselina octová je silná zásada, která se snadno disociuje ve vodě.
Více iontů \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} \)bude přítomno v roztoku kyseliny octové \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} \), neboť se jedná o silnou kyselinu, která se snadno disociuje ve vodě.