Za chvíli můžeš oslavovat konec podkapitoly, jen si to ještě shrň!
Elektrochemie
Jedná se o oblast chemie, která zkoumá reakce a rovnováhy mezi nabitými částicemi, tzv. elektrolyty.
Redoxní potenciál a jeho měření
Standardní redoxní potenciál je schopnost látky přijímat či dávat elektrony. Značí se E^{\circ}, jednotkou je 1 \mathrm{~V} (volt) a uvádí se hodnota měřená při standardních podmínkách: 101\:325\mathrm{~Pa} a 25^{\circ}\mathrm{C}.
Čím je tato veličina nižší, tím je lepší redukční činidlo a naopak, tedy čím je jeho hodnota vyšší, tím je lepší oxidační činidlo.
Standardní vodíková elektroda je srovnávací elektroda, jejíž hodnota E^{\circ} je dohodou ustanovena na 0,00 V. Skládá se z platinového drátku pokrytého platinovou černí, ponořeného do roztoku kyseliny. Hodnota se měř při standardních podmínkách a koncentraci kyseliny 1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{dm}^{-3}.
Řada napětí kovů
Jedná se o řadu kovů seřazenou od nejnižšího redoxního potenciálu po nejvyšší. Jinak se nazývá i Beketovova řada kovů.
Čím více je kov umístěn vlevo, tím je lepším redukčním činidlem. Takovýto kov bude schopen redukovat kov vpravo vedle něj.
Vodík se standardním redoxním potenciálem rovným nule rozděluje kovy na redukční činidla (vlevo, záporné E^{\circ} ) a oxidační činidla (vpravo, kladné E^{\circ} ).
Kovy před vodíkem jsou schopné redukovat protony z kyselin na vodík, tedy se v kyselinách rozpustí, ale ty za vodíkem už ne. Kovům za vodíkem se říká ušlechtilé a jsou rozpustné v kyselinách s oxidačními účinky.
Elektrody a elektrochemické články obecně
Elektrochemický článek je soustava složená z dvou a více poločlánků.
Poločlánek je tvořen dvěma fázemi, mezi kterými dochází k redoxním reakcím. Jinak se mu říká i elektroda.
Po vodivém propojení dvou izolovaných poločlánků dochází k redoxním reakcím a vedení elektrického proudu.
Na katodě vždy dochází k redukci (klesá oxidační číslo) a na anodě dochází k oxidaci (stoupá oxidační číslo).
V galvanickém článku je katoda kladná a anoda záporná.
Pro výpočet článku Ize použít vzorec:
Primární a sekundární články
Primární články Ize jen vybít. Patří sem tužkové baterie ve starších hodinách, v ovladačích atd.
Sekundární články Ize vybít a zpětně nabít. Patří sem baterie z notebooků, smartphonů, aut a podobně. Někdy se nazývají jako akumulátory.
Složení a napětí některých článků je uvedeno v tabulce:
