Dáme si repete
Reakční enthalpie \Delta_{\mathrm{r}} H^{\circ} udává, kolik tepla je potřeba dodat, aby proběhla reakce tak, jak je zapsána rovnicí, či kolik tepla se při této reakci uvolní.
Exotermické reakce jsou takové, při nichž je reakční enthalpie záporná, teplo se při reakci uvolňuje.
Endotermické reakce mají kladnou reakční enthalpii, teplo se musí při reakci dodávat.
První termochemický (Laplaceův-Lavoisierův) zákon říká, že hodnoty reakční enthalpie přímé a protisměrné reakce jsou stejné, ale mají opačné znaménko.
Druhý termochemický (Hessův) zákon říká, že jakákoliv reakce, které vedou ze stejného výchozího reaktantu ke stejnému konečnému produktu, mají vždy stejnou celkovou změnu enthalpie.
Standardní slučovací enthalpie \Delta_{\text {sluč }} H^{\circ} je takové množství tepla, které se uvolní nebo spotřebuje při vzniku jednoho molu sloučeniny z prvků.
Standardní slučovací enthalpie prvků jsou nulové.
Reakční enthalpie se ze slučovacích enthalpií vypočítá podle vzorce:
Standardní spalná enthalpie \Delta_{\text {spal }} H^{\circ} je takové množství tepla, které se uvolní spálením 1 molu látky s kyslíkem na konečné produkty oxidace.
Standardní spalné enthalpie konečných produktů spalování \left(\mathrm{CO}_2,\:\mathrm{H}_2\mathrm{O}\right) jsou nulové.
Reakční enthalpie se ze spalných enthalpií vypočítá podle vzorce:
