A co standardní spalná enthalpie?
Standardní spalná enthalpie je takové množství tepla, které se uvolní spálením (oxidací) 1 molu látky reakcí s kyslíkem (a to na konečné produkty oxidace). I tady musejí být reaktanty a produkty ve standardním stavu, tedy o teplotě 25^{\:\circ}\mathrm{C} a tlaku 101\:325\mathrm{~Pa}. Také se většinou udává v \mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} a označuje se \boldsymbol{\Delta}_{\text {spal }} \boldsymbol{H}^{\circ}.
Pozor, standardní spalná enthalpie prvků není nulová. Nulová jsou ale standardní spalná tepla konečných produktů (\mathrm{CO}_{2}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} a další), protože už dále spálit nejdou. Proto rozhodně není možné využívat vodu jako palivo. Výhodné je ale používat uhlovodíky jako methan, který je hlavní složkou zemního plynu, nebo směs propanu a butanu (označovanou jako LPG), která může pohánět i auta:
I standardní spalné enthalpie můžeš použít k výpočtu reakční enthalpie. Tentokrát je ale pozice reaktantů a produktů naopak - produkty odečítáš od reaktantů:
Enthalpie jednotlivých látek jsou opět vynásobené jejich stechiometrickými koeficienty.