Druhý termochemický zákon pana Hesse
Druhý zákon termochemie sepsal švýcarsko-ruský chemik Germain Hess, podle kterého se mu většinou říká jako Hessův zákon. Tento zákon Ize formulovat takto:
Vlastně říká, že pokud z látky A chceš udělat látku B, je z hlediska enthalpie (tepla) jedno, jestli tuto reakci provedeš přímo, nebo si ji rozdělíš na deset různých reakcí. Třeba enthalpie přímé reakce uhlíku s kyslíkem, která vede na oxid uhličitý, je -393,1 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} :
Pokud by se nejprve sloučil uhlík s kyslíkem na oxid uhelnatý a až v druhé reakci se zoxidoval na oxid uhličitý, bude celkové uvolněné teplo stejné a reakční enthalpie opět -393,1 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}. Nezáleží tedy, jestli reakce vede přes meziprodukt, či přímo. Důležité je, že sečtením enthalpií jednotlivých dílčích reakcí tedy zjistíš enthalpii reakce přímé.