Čtení, opáčko, nohy na stůl!
Nultý termodynamický zákon popisuje systém, ve kterém nedochází k tepelné výměně. Zároveň z něj vyplývá, že teplo přechází z teplejšího objektu na studenější.
První termodynamický zákon říká, že energie se z izolované soustavy nikdy neztrácí. Nanejvýš se jeden typ energie může přeměnit na jiný (např. tepelná na mechanickou).
Pokud soustava přijme energii a nespotřebuje ji, „uloží“ se tato energie ve formě vnitřní energie (U).
Entropie je rovnoměrnost rozložení energie v systému nebo míra neuspořádanosti systému. Její jednotkou je \mathrm{J}\cdot\mathrm{K}^{-1}.
Nízká entropie znamená energii koncentrovanou v různých oblastech.
Vysoká entropie znamená rovnoměrně rozloženou energii v systému.
Druhý termodynamický zákon říká, že v izolovaném systému entropie nikdy neklesá.
Pokud v něm probíhá vratný proces, entropie se nemění.
Pokud v něm probíhá nevratný proces, entropie se zvyšuje.
Procesy s kladnou změnou entropie jsou samovolné.
Enthalpie je při izobarickém ději vyměněné teplo. Značí se H a jednotkou je joule. Nejčastěji se uvádí za standardních podmínek, jako standardní enthalpie -\Delta H^{\circ}.
Pro výpočet samovolnosti reakce mimo izolovaný systém se používá Gibbsova energie, jejíž jednotkou je joule.
Gibbsova energie se využívá pro reakce za stálé teploty a tlaku a lze ji vypočítat takto:
Reakce se zápornou hodnotou Gibbsovy energie probíhají samovolně (jsou exergonické).
Reakce s kladnou hodnotou Gibbsovy energie samovolně probíhat nebudou (jsou endergonické).
