Gibbsova energie
O tom, jestli daná reakce nebo proces poběží samovolně, rozhoduje entropie. Problém je v tom, že určit, zda reakce poběží samovolně, můžeš podle entropie pouze tehdy, když je řeč o izolovaném systému. Ten ale pro praktické užití nestačí, je potřeba přidat další veličinu - Gibbsovu energii, která se značí G. Jednotkou je joule, protože se zase jedná o energii.
Gibbsova energie (za konstantní teploty a tlaku) se vypočítá takto:
A teď to nejdůležitější - pokud je Gibbsova energie reakce záporná, znamená to, že reakce poběží samovolně. Takový reakcím se říká exergonické. Pokud je Gibbsova energie reakce kladná, reakce samovolně nepoběží (naopak jí bude potřeba dodat energii, aby proběhla). Takovým reakcím se říká endergonické.
O tom, jestli reakce proběhne samovolně, však nerozhoduje pouze Gibbsova energie, ale spousta dalších faktorů, jako je například kinetika dané reakce.