Protolytické (acidobazické) reakce
Slovo protolýza pochází ze slova proton a řecké koncovky „-lysis“, která znamená „rozklad“. Obecně je to tedy reakce, při níž dochází k přenosu protonu mezi dvěma látkami. Co je to proton v acidobazických reakcích? Důvod tohoto pojmenování je jednoduchý, při odtržení elektronu z atomu vodíku vznikne kladně nabitý iont tvořený jádrem pouze s jedním protonem, tedy jedná se o iont tvořený jen protonem. Proton (kation \mathrm{H}^{+}) „odpadá“ z kyselin, když je rozpouštíš ve vodě. Protolytické rovnováhy tedy budou rovnováhy, které se ustavují při reakcích mezi látkami, jež si vyměňují protony - kyselinami a zásadami. Toto je nejpoužívanější a zároveň nejjednodušší pohled na kyselost a bazicitu.
Příkladem takové reakce může být rozpouštění kyseliny dusičné ve vodě:
Dochází při ní k odštěpení kationtu \mathrm{H}^{+}z kyseliny dusičné a jeho navázání na molekulu vody. Voda se zde chová jako zásada, protože přijímá proton. Produktem reakce je dusičnanový anion \left(\mathrm{NO}_{3}^{-}\right), který se na druhé straně rovnice chová jako zásada (protože může zpátky přijmout svůj odštěpený ion \left.\mathrm{H}^{+}\right), a oxoniový kation \left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right), který se chová jako kyselina (protože může svůj ion \mathrm{H}^{+}znova odštěpit).
Druhým takovým příkladem může být disociace amoniaku ve vodě:
V tomto případě se kation \mathrm{H}^{+}odštěpuje z molekuly vody a váže se na molekulu amoniaku. V této reakci se voda chová jako kyselina, protože odštěpuje proton. Vzniká tak kation amonný \left(\mathrm{NH}_{4}^{+}\right), který se bude chovat jako kyselina, a hydroxidový anion \left(\mathrm{OH}^{-}\right). Stejně jako předchozí zmíněná reakce může i tato běžet oběma směry.
Na obou reakcích je vidět, že voda může jednou vystupovat jako zásada, jindy jako kyselina. Látkám, které se mohou chovat jako kyselina i zásada, se říká amfoterní látky.