A jsi téměř na konci!
Při nevratné reakci probíhá přeměna pouze zleva doprava, tedy z reaktantů na produkty.
U vratné reakce vznikají z reaktantů produkty a z produktů zase reaktanty a může tedy běžet oběma směry.
Při zahájení reakce je v reakční směsi nerovnováha.
Po určité době se dostane systém do chemické rovnováhy (koncentrace reaktantů a produktů se přestanou měnit).
Rovnovážná konstanta \boldsymbol{K} ti pomůže určit, jestli je v momentě, kdy se soustava nachází v rovnováze, více reaktantů, nebo produktů.
Jde o poměr rychlostí přímé a zpětné reakce.
K výpočtu této konstanty využiješ vzorec:
Pokud je průběh reakce nakloněn ve prospěch produktů, je K větší než 1 . Když vzniká víc reaktantů, bude \boldsymbol{K} menší než 1 . V momentě, kdy je v soustavě stejné množství produktů a reaktantů, tak má K hodnotu 1.
Le Chatelierův princip vysvětluje, jak Ize rovnováhu ovlivnit teplotou, tlakem nebo změnou koncentrace látek.
U exotermické reakce zvýšení teploty posouvá rovnováhu směrem k reaktantům.
U endotermické reakce zvýšení teploty posouvá rovnováhu směrem k produktům.
Vyšší tlak způsobuje častější srážky molekul, čímž se reakce zrychluje. Změna tlaku se týká reakcí v plynné fázi.
Odebírání produktu zčásti znemožňuje zpětnou reakci.
