Jak rychle bude ubývat kyslíku v této reakci, pokud oxid sodný vzniká rychlostí \( 1,02mol\cdot l^{-1}~\cdot s^{-1} \)?
\( 4\ \textrm{Na} + \textrm{O}_2 → 2\ \textrm{Na}_2\textrm{O} \)
\( v(\textrm{O}_2)=-0{,}25mol\cdot l^{-1}~\cdot s^{-1} \)
\( v(\textrm{O}_2)=-1{,}02mol\cdot l^{-1}~\cdot s^{-1} \)
\( v(\textrm{O}_2)=-0{,}51mol\cdot l^{-1}~\cdot s^{-1} \)
\( v(\textrm{O}_2)=-0{,}75mol\cdot l^{-1}~\cdot s^{-1} \)
Dej si do rovnosti rychlosti kyslíku a oxidu sodného. Osamostatni si rychlost kyslíku. Pozor na znaménka.