Oxidace železnatých iontů
Oxidace železnatých iontů na železité probíhá pomocí okyseleného roztoku manganistanu draselného. Když to zapíšu rovnicí, vypadá to takto:
5\mathrm{~Fe}^{2+}+\mathrm{MnO}_4^{-}+8\mathrm{~H}^{+}\longrightarrow{}\mathrm{Mn}{}^{2+}+5\mathrm{~Fe}^{3+}+4\mathrm{~H}_2\mathrm{O}
Víš, že koncentrace železnatých iontů \left(\mathrm{Fe}^{2+}\right) se snižuje rychlostí 0,045 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{I}^{-1} \cdot \mathrm{s}^{-1}. Vypočítej, jak se změní koncentrace manganatých iontů \left(\mathrm{Mn}^{2+}\right) za minutu. Pro zjednodušení předpokládej, že reaktanty jsou neustále dodávány, takže se reakce postupně nezpomaluje.
\Delta c\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)\cdot\Delta t=0,010\cdot60\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}=0,60\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}
\Delta c\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)\cdot\Delta t=0,008\cdot60\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}=0,48\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}
\Delta c\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)\cdot\Delta t=0,009\cdot60\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}=0,54\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}
\Delta c\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{Mn}^{2+}\right)\cdot\Delta t=0,007\cdot60\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}=0,42\mathrm{~mol}\cdot\mathrm{l}^{-1}