Výpočet molární hmotnosti oxidu železnato-železitého
Jakou hmotnost má:
1 mol oxidu železnato-železitého
\( \mathrm{m}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=\mathrm{M}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right) \cdot \mathrm{n}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=231,55 \cdot 1=\mathbf{2 3 1 , 5 5} \mathbf{g ~ F e} \mathbf{F e}_{3} \mathrm{O}_{4} \)
\( \mathrm{m}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=\mathrm{M}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right) \cdot \mathrm{n}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=231,55 \cdot 1=\mathbf{2 3 5 , 5 5} \mathbf{g ~ F e} \mathbf{F e}_{3} \mathrm{O}_{4} \)
\( \mathrm{m}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=\mathrm{M}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right) \cdot \mathrm{n}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=231,55 \cdot 1=\mathbf{2 3 0 , 0 0} \mathbf{g ~ F e} \mathbf{F e}_{3} \mathrm{O}_{4} \)
\( \mathrm{m}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=\mathrm{M}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right) \cdot \mathrm{n}\left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right)=231,55 \cdot 1=\mathbf{2 2 9 , 5 5} \mathbf{g ~ F e} \mathbf{F e}_{3} \mathrm{O}_{4} \)