Reakce dvojic látek: Ag+Cu(NO3)2 a Hg+AgNO3
30. Máme dvojici látek: a) \( \mathrm{Ag}+\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \) a b) \( \mathrm{Hg}+\mathrm{AgNO}_{3} \). Budou tyto dvojice látek spolu reagovat?
Ani jedna z dvojic látek spolu reagovat nebude, protože standardní potenciály obou kovů jsou příliš blízké, což neumožňuje žádnou významnou reakci. Rtuť a stříbro zůstanou v elementární formě.
\( \mathrm{Hg}+\mathrm{AgNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Hg}+\mathrm{AgNO}_{3} \)
Obě dvojice látek spolu reagovat budou, protože standardní potenciál stříbra je nižší než mědi, což umožňuje stříbru převádět se do roztoku ve formě stříbrných iontů a vyredukovávat měď. Rtuť bude také reagovat rychle, protože má vyšší standardní potenciál než stříbro.
\( \mathrm{Hg}+\mathrm{AgNO}_{3} \rightarrow \mathrm{HgNO}_{3}+\mathrm{Ag} \)
První dvojice látek spolu reagovat nebude, neboť standardní potenciál stříbra je vyšší než mědi, a proto se nebude stříbro převádět do roztoku ve formě stříbrných iontů, a nebude se tak vyredukovávat měď. Druhá dvojice látek spolu bude velmi pomalu reagovat, protože rtuť má nepatrně menší standardní potenciál než stříbro, a proto jej bude z jeho soli vyredukovávat na elementární prvek a sama sebe převádět do roztoku podle reakce:
\( \mathrm{Hg}+2 \mathrm{AgNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Hg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+2 \mathrm{Ag} \)
První dvojice látek spolu reagovat bude, protože standardní potenciál mědi je vyšší než stříbra, což umožňuje mědi převádět se do roztoku a vyredukovávat stříbro. Druhá dvojice látek spolu reagovat nebude, protože rtuť má vyšší standardní potenciál než stříbro.
\( \mathrm{Hg}+\mathrm{AgNO}_{3} \rightarrow \mathrm{HgNO}_{3}+\mathrm{Ag} \)