Tak a teď si je rozdělíme
Pro přehlednost jsem vybral tři kritéria, podle kterých můžeš posuzovat typ chemické reakce:
podle vnějších změn
podle skupenského stavu reaktantů
podle typu přenášených částic
Podle vnějších změn
Syntéza čili slučování
Jedná se o reakci, ve které z látek jednodušších vznikají látky složitější. Syntézy jsou často reakce samotných prvků. Pokusím se ti je názorně představit na dvou jednoduchých chemických reakcích: fluoru s vodíkem a amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou.
\mathrm{F}_2+\mathrm{H}_2\longrightarrow{}2\:\mathrm{HF}
Z fluoru a vodíku vzniká jediná chemická sloučenina, fluorovodík.
\mathrm{NH}_3+\mathrm{HCl}\longrightarrow{}\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}
Reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou získáš chlorid amonný.
Analýza neboli rozklad
Při této reakci se rozkládá výchozí látka na jednodušší produkty. Například tepelný rozklad oxidu rtuťnatého:
2\:\mathrm{HgO}\stackrel{}{\longrightarrow{T}2\:\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2}
Zahříváš-li oxid rtuťnatý, vzniknou ti dva produkty - kapalná rtuť a plynný kyslík.
Substituce aneb vytěsňování
V této reakci je atom či skupina atomů v molekule nahrazena jiným atomem nebo jejich skupinou. Ukážu ti reakci železa se síranem měďnatým.
\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4\longrightarrow{}\mathrm{Cu}{}+\mathrm{FeSO}_4
Měď byla doslova vytěsněna atomem železa, který ji nahradil v původní sloučenině.
Konverze neboli podvojná záměna
V této reakci dochází ke vzájemné výměně atomu nebo celé skupiny (obvykle kationtů a aniontů) mezi složitějšími molekulami. Konverze se dělí do tří typů podle povahy reaktantů a produktů.
1. neutralizace
Jde o reakci kyseliny se zásadou, při které vzniká její sůl a voda
\mathrm{HF}+\mathrm{KOH}\longrightarrow{}{\mathrm{KF}}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Zde ti jako příklad uvádím reakci kyseliny fluorovodíkové a hydroxidu draselného, což je zásada. Tyto látky spolu reaguji za vzniku fluoridu draselného, tedy soli, a vody.
2. srážecí reakce
Alespoň jedním z produktů je nerozpustná sraženina (sraženina se v rovnicích nejčastěji značí šipkou směřující dolů)
\mathrm{AgNO}_3+\mathrm{KBr}\longrightarrow{}{\mathrm{AgBr}}\downarrow+\mathrm{KNO}_3
Pokud se smíchá roztok dusičnanu stříbrného a bromidu draselného, vznikne dusičnan draselný a světle žlutá sraženina bromidu stříbrného.
3. vytěsnění slabší kyseliny kyselinou silnější
silnější kyselina reaguje se solí slabší kyseliny. Ta se uvolní a zároveň její kation vytvoří sůl s danou silnější kyselinou.
\mathrm{CaF}_2+\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{\mathrm{CaCl}}_2+2\:\mathrm{HF}
Reakcí fluoridu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou, která patří mezi silné kyseliny, vznikne chlorid vápenatý a slabší kyselina fluorovodíková.