Iontový tvar chemické rovnice
Pokud rozpustíme iontovou sloučeninu (např. \mathrm{NaCl} ) ve vodě, bude se v roztoku vyskytovat ve formě iontů. Často se reakce účastní pouze jeden z těchto iontů a ten druhý nás nezajímá. Zároveň se tím lépe vystihne, co se v dan reakci děje. Místo vzorců látek píšeme pouze vzorce iontů, nic jiného se nemění. Pokud v reakci reaguje/vzniká neiontová sloučenina (např. voda), napíšeš samozřejmě celý její vzorec.
2\:\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_4^{2-}(\mathrm{aq})\longrightarrow{}{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7(\mathrm{s})
Zde dochází ke vzniku pevného dichromanu stříbrného ze stříbrného a dichromanového iontu.