Voda v laborce? Jedině ledová!
Z předchozích kapitol už víš, co to je molární objem, který se spočítá podle vzorce:
Při normálních podmínkách \( \left(0^{\:\circ}\mathrm{C},\:101\:325\mathrm{~Pa}\right) \) má molární objem hodnotu 22,41 mol · dm \( { }^{-3} \). Výpočet je to sice jednoduchý, ale upřímně, kdo má v laboratoři takovou zimu? Skoro nikdo, přece jen se v péřové bundě s palčáky těžko nalévají chemikálie. Proto existuje rovnice, která bere v potaz různou teplotu, a dokonce i tlak. Tato rovnice se nazývá stavová rovnice ideálního plynu a vypadá takto:
A co je na ní tak stavového? Rovnice totiž vyjadřuje vztah mezi stavovými veličinami - to jsou veličiny, které popisuji nějaký stav soustavy, kdy nezávisí na způsobu, jak do daného stavu přišla. Pokud je soustava v rovnováze, tak se hodnota těchto veličin nemění (např. když máš termosku, která izoluje, tak v ní káva bude mít stále stejnou teplotu - nemá kam předávat teplo, soustava je v rovnováze).
Pokud nevíš, co to je ideální plyn, tak mrkni se na další stránku.