Co je ideální plyn?
Ideální a reálný plyn? Ano, přesně tak, prostě pro zjednodušení zanedbáme pár věcí, aby se nám s plyny počítalo mnohem jednodušeji. A co vše se zanedbává se právě teď dozvíš.
Plyn, to je ideální
Určitě znáš, když je pro tebe něco ideálního. Je to sice dokonalé, ale občas mají ideály daleko od reality. Stejně tak se to má s představou ideálního plynu. To, co nazýváme ideálním plynem, je pouze zjednodušený model. Celkově má ideální plyn tyto vlastnosti:
rozměry molekul jsou zanedbatelně velké
molekuly na sebe vzájemně nepůsobí silami
všechny srážky (mezi molekulami plynu či s nádobou) jsou dokonale pružné – zjednodušeně řečeno, nedochází ke změnám energie
ideální plyn je dokonale stlačitelný a dokonale tekutý
ideální plyn nelze zkapalnit (k tomu je totiž potřeba působení přitažlivých sil mezi molekulami)
Ideální plyn se tedy od reálného dost liší. Pro běžné výpočty ale stačí počítat se stavovou rovnicí ideálního plynu. Čím je teplota vyšší a tlak nižší, tím více se ideální plyn podobá tomu reálnému, a tato podmínka je dost dobře splněna už při normálních podmínkách. (Je to poměrně logické – při nižším tlaku se molekuly málo potkávají, tudíž na sebe téměř nepůsobí odpudivými a přitažlivými silami. Podobně je to i u teploty, kdy se molekuly při vyšší teplotě rychleji pohybují, kvůli čemuž si nejsou schopny samy sebe všimnout a nepůsobí na sebe silami).