Chrom
Chrom je stříbřitě bílý, lesklý, křehký a je nejtvrdším známým kovem. Za normálních podmínek je chemicky odolný a stálý. Patří mezi stopové biogenní prvky. V těle se chrom vyskytuje v oxidačním stavu +III, podílí se na metabolismu cukrů, ale pozor, sloučeniny chromu s oxidačním stavem +VI jsou karcinogenní. V přírodě se vyskytuje nejčastěji minerál chromit \( \mathrm{FeO} \cdot \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3} \). Z něj se vyrábí aluminotermicky nebo redukcí koksem.
Ovšem chrom získaný redukcí koksem je částečně znečištěný železem a jedná se již o slitinu těchto dvou kovů - ferochrom, který se přidává do ocelí, kde zvyšuje žáruvzdornost, tvrdost, mechanickou a chemickou odolnost. Například příbory z těchto ocelí právě díky chromu dobře odolávají korozi, ale zároveň se využívají k výrobě frézek, chirurgických nástrojů i geologických vrtáků. Čistý chrom se vyrábí aluminotermicky a následně přečišťuje elektrolýzou.
\( \mathrm{FeO} \cdot \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3}+4 \mathrm{C} \xrightarrow{\Delta t} \mathrm{Fe}+2 \mathrm{Cr}+4 \mathrm{CO} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3}+2 \mathrm{Al} \xrightarrow{\Delta t} 2 \mathrm{Cr}+\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3} \)
Sloučeniny chromu jsou barevné - \( \mathrm{Cr}^{+11} \) je modrý, \( \mathrm{Cr}^{+11} \) zelený a \( \mathrm{Cr}^{+V \mid} \) žlutý.
Mezi šestimocné sloučeniny patří chromany a dichromany, se kterými zacházej velmi opatrně, jelikož se jedná o silně toxické a karcinogenní látky. Roztoky chromanů mají žlutou barvu a používají se jako oxidační činidla. Žlutá barva chromanu se při reakci s kyselinami mění do tmavě oranžové barvy, která je typická pro dichromany. Dichromany jsou sloučeniny s ještě slabšími oxidačními účinky než chromany a mají v laborce své specifické použití. Dichroman draselný \( \mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7} \) se používá jako titrační činidlo při bichromátometrii. Dichroman amonný se zapálením redukuje na zelený oxid chromitý. Tomuto pokusu se říká „sopka” a využívá se jako filmový trik.
\( \left(\mathrm{NH}_4\right)_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7\longrightarrow{}\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}_3+\mathrm{N}_2+4\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)
Laboratorní sopka
Zapálení dichromanu amonného \( \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7} \) je opravdu zajímavá reakce. Z krásně oranžového dichromanu vzniká tmavě zelený oxid chromitý a celá reakce soptí podobně jako sopka. Pokud tě zajímá, jak takový pokus vypadá, najdeš ho v pracovním sešitě na straně 100.
Oxid chromitý (chromová zeleň) \( \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3} \) dává charakteristickou barvu zeleným pivním flaškám a americkým dolarům. Také se používá ke galvanickému pokovování, které chrání železné předměty před korozí.