Co si z této kapitoly odnést?
Vodík \mathrm{H}_{2}
Vlastnosti:
Tři izotopy - protium { }_{1}^{1} \mathrm{H}, deuterium { }_{1}^{2} \mathrm{H}, tritium { }_{1}^{3} \mathrm{H}.
Bezbarvý plyn, bez zápachu a chuti, lehčí než vzduch, se vzduchem vzniká výbušná směs.
Vodíkové můstky (F, O, N).
Silné redukční činidlo.
Výskyt: Zemní plyn - volný. Organické i anorganické sloučeniny - vázaný.
Příprava: Neušlechtilý kov se zředěnou kyselinou, \mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{\mathrm{ZnCl}}_2+\mathrm{H}_2.
Výroba: Parní reformování methanu při 1000^{\circ}\mathrm{C},\mathrm{CH}_4+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}{\mathrm{CO}}+3\mathrm{H}_2. Reakce rozžhaveného koksu s vodou, \mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{C}(\mathrm{s})\longrightarrow{}{\mathrm{CO}}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_2(\mathrm{~g}).
Použití: meziprodukt pro další chemické výroby (\mathrm{NH}_3,\mathrm{HCl},\mathrm{HNO}_3), palivo budoucnosti, svařování.
Sloučeniny:
Hydridy (\mathrm{H}^{+1},\mathrm{H}^{-1})
Binární sloučeniny téměř s celou periodickou tabulkou.
Iontové, kovalentní, kovové, hydridové komplexy.
\mathrm{NiMH} baterie.
Voda \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Polární rozpouštědlo.
Destilovaná/demineralizovaná voda.
Chlazení.
Peroxid vodíku \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}
Bezbarvá kapalina.
Oxidační i redukční činidlo.
Dezinfekce a bělení.