Jak spočítám dipólový moment?
Určení, zda je molekula polární podle toho, jak je symetrická, se hodí pro malé a jednoduché molekuly. U větších molekul však může být tato metoda dost nepraktická. Neříká ti navíc nic o tom, jak moc je molekula polární. Ne všechny molekuly jsou totiž polární stejně.
Přesnější způsob, jak určit polaritu molekuly, je pomocí vektorů. Pokud nevíš, jak se s vektory počítá, doporučuji ti nalistovat si kapitolu Vektory v učebnici Matika pro spolužáky: Analytická geometrie.
Každou vazbu v molekule zapíšeš jako vektor - jeho směr bude směr vazby, jeho velikost bude dipólový moment konkrétní vazby, který lze najít v tabulce. Sečtením všech vektorů v molekule získáš jediný vektor, který se nazývá dipólový moment molekuly.
Jednotkou dipólového momentu je debye (D), pojmenovaný podle nizozemského fyzika Petera J. W. Debye. Toto je její vztah k jednotkám SI:
1 \mathrm{D}=3,34 \cdot 10^{-30} \mathrm{C} \cdot \mathrm{m}
Chemici se dohodli, že dipólové momenty budou vždy mířit od kladného náboje k zápornému náboji. Což je přesně naopak, než jak se na tom dohodli fyzici.
Správné by také bylo dodat, že fakt, že má molekula dipólový moment, ji ještě nutně neřadí mezi polární látky. Mezi polárními a nepolárními látkami je celá řada látek, které jsou polární jen velmi slabě. Hranice mezi těmito dvěma typy látek je přibližně kolem hodnoty 1{,}30D.
Sčítání vektorů a určování velikosti náboje tě nemusí děsit. Hned ti ukážu jak na to.