Kombinace atomových orbitalů s a p
Pokud je prvek v PSP součástí s-bloku, znamená to, že jeho nespárované valenční orbitaly budou v orbitalu s Stejně tak, pokud je prvek součástí p-bloku, budou jeho nespárované valenční elektrony v orbitalu p.
Ve chvíli, kdy vznikne vazba mezi s a p prvkem, vznikne tzv. hybridní orbital, jehož energie i tvar bude někde mezi orbitalem s a p.
Jak vidíš, tento orbital má největší hustotu elektronů na spojnici mezi jádry. Bude to tudíž orbital typu \sigma. Kombinace orbitalů s a p, které by měly největší hustotu elektronů mimo spojnici jader, tedy orbitaly typu \pi, neexistují. Z toho vyplývá, že vazba mezi s-prvkem a p-prvkem bude vždy jednoduchá.
Pomocí elektronového diagramu můžeš takovou vazbu (např. H-Cl) znázornit takto:
O hybridních orbitalech se více dozvíš v podkapitole Teorie hybridizace a VSEPR.