Co to ty polární a iontové vazby vůbec jsou?
Nepolární kovalentní vazba vznikne tehdy, když mezi sebou dva atomy začnou sdílet elektrony. Atomové orbitaly se spojí a vzniknou orbitaly molekulové. V kapitole o elektronegativitě jsem mluvil o tom, že nepolární vazba vzniká pouze mezi atomy, které se neliší nebo se jen velmi málo liší svou elektronegativitou, tj. svou schopností „krást” jiným atomům vazebné elektrony. Největší hustota elektronů tudíž bude přesně napůl cesty mezi atomy, které tuto vazbu tvoři.
U polární kovalentní vazby je to podobné. Polární vazba také vzniká sdílením elektronů a kombinací atomových orbitalů rovněž vznikají molekulové orbitaly. Zpravidla ji však tvoří prvky, které se významně liší svou elektronegativitou, což způsobuje, že se elektronová hustota posune k tomu atomu, který má elektronegativitu vyšší. A protože elektrony jsou záporně nabité, dojde k tomu, že atom, k němuž se elektrony přesunou, získá parciální (Částečný) záporný náboj. Naopak atom, kterému byly elektrony „ukradeny”. získá parciální kladný náboj. Pro představu to vypadá asi takto:
Parciální kladný náboj se označuje znaménkem \boldsymbol{\delta}+ (čti delta plus), parciální záporný náboj zase znaménkem \boldsymbol{\delta-} (čti delta minus). Ty se pak do chemických vzorců zapisují takto:
\mathrm{H}^{\delta+}-\mathrm{O}^{\delta-}
Takto vzniklou vazbu bude pospolu držet nejen to, že spolu sdílejí své elektrony, ale také vzájemné přitahování kladného a záporného náboje.
Iontová vazba je v podstatě extrémním případem polární kovalentní vazby. Rozdíl elektronegativit atomů, které tuto vazbu tvoří, je tak veliký, že jeden atom druhému prvku valenční elektrony nejen přetáhne, ale úplně sebere. Tyto elektrony pak přecházejí do elektronového obalu elektronegativnějšího prvku. Můžeš si to představit takto:
V takovém případě už o sdílení elektronů nemůže být řeč. Iontová vazba drží pohromadě pouze díky opačným nábojům, které na atomech vzniknou. Ve vzorci tyto náboje jednoduše označíš znaménky plus a minus. Správně se čárka pro znázornění vazby v takovém případě nekreslí.
\mathrm{Na}^{+} \mathrm{F}^{-}