Elektronová afinita je, prostě řečeno, schopnost atomu přijmout elektron a žádný, který už má, nepustit. Přesněji řečeno, je to hodnota energie, která se uvolní nebo spotřebuje, když atom přijme elektron. Prvky s vysokou elektronovou afinitou rády přijmou elektron navíc a vytvoří anion, zatímco prvky s nízkou elektronovou afinitou svoje elektrony rády pustí a vytvoří kation. Naopak řečeno velmi prostě - je to schopnost atomu tvořit anion.

Elektronegativita naproti tomu je schopnost prvku v rámci molekuly přebírat jinému prvku vazebné elektrony. Sama o sobě nemá elektronegativita jednoho prvku žádný význam. Vždy ji musíš porovnat s elektronegativitou jiného prvku. Srovnání elektronegativit dvou prvků tedy udává, jak moc polární vazba bude.

Jaký je rozdíl mezi elektronegativitou a elektronovou afinitou?