Jak poznám, které prvky jsou silně elektronegativní?
Hodnoty elektronegativit si naštěstí nemusí̌ pamatovat. Lze je totiž celkem slušně odhadnout z periodické soustavy prvků:
Obecně platí, že čím více vpravo a nahoře prvek leží, tím bude elektronegativnější. A naopak čím bude více vlevo a níže v tabulce, tím bude jeho elektronegativita nižší. Takže zatímco halogeny (17. skupina) budou elektrony ve vazbách velmi silně přetahovat na svou stranu, alkalické kovy (1. skupina) a kovy alkalických zemin (2. skupina) své elektrony rády odevzdají. Jen u vzácných plynů (18. skupina) se elektronegativita obvykle neuvádí, protože tyto prvky téměř žádné sloučeniny netvoří a tudíž ani nepřijímají nebo neodevzdávají elektrony.
Je to proto, že pro mnohé atomy je obecně energeticky nejvíce výhodné, když mají elektronovou konfiguraci vzácného plynu. Například fluoru do elektronové konfigurace vzácného plynu (neonu) chybí jeden elektron, zatímco sodíku jeden přebývá. Pokud by sodík a fluor vytvořili vazbu, sodík jeden svůj elektron fluoru rád odevzdá a oba budou spokojení.