Tak, už jen rychlé opáčko!
0 elektronech obecně:
Elektrony jsou záporně nabité částice, téměř 2000krát lehčí než protony.
Elektroneutrální atomy mají vždy stejně elektronů, jako mají protonů.
Elektrony mají vlnově-částicový charakter, což znamená, že se někdy mohou chovat jako částice, někdy jako vlny.
Orbitaly:
Prostor, kde se elektrony vyskytují, se odhaduje s určitou pravděpodobností.
Orbital je ohraničený prostor, ve kterém se elektrony nacházejí s 99% pravděpodobností.
Existují čtyři typy orbitalů, které se liší tvarem: \textcolor{#800080}{s{,}\:p{,}\:d{,}\:f}.
Kvantová čísla:
Stavy elektronů jsou popisovány čtyřmi kvantovými čísly:
Hlavní kvantové číslo (n) udává energii elektronu - je to vždy celé kladné číslo (1, 2, 3, 4).
Vedlejší kvantové číslo (l) udává typ orbitalu, ve kterém se nachází ( 0=\mathrm{s},1=\mathrm{p},2=\mathrm{d},3=\mathrm{f}).
Magnetické kvantové číslo (ml) udává orientaci orbitalu, ve kterém se nachází - jeho hodnoty jsou rovny -l až +l, včetně nuly.
Spinové číslo \left(m_{s}\right) může nabývat hodnot -\frac{1}{2} a+\frac{1}{2}.
Elektronové vrstvy:
Orbitaly jsou seřazeny podle své energie a podle tzv. Madelungova pravidla.
Součet hlavního (m) a vedlejšího (l) kvantového čísla orbitalu udává pořadí energií orbitalů.
Nejvyšší obsazená vrstva elektronového obalu se nazývá valenční a začíná orbitalem s.
Valenční vrstva je z chemického hlediska nejdůležitější.
Pravidla pro výstavbu elektronového obalu:
Stavba elektronového obalu se znázorňuje pomocí šipek v elektronových diagramech nebo pomocí horních indexů vedle značek orbitalů.
Pauliho princip říká, že ve stejném orbitalu nemohou být dva elektrony se stejným spinem.
Výstavbový princip říká, že nejprve se obsazují orbitaly s nejnižší energií.
Hundovo pravidlo říká, že degenerované orbitaly jsou nejprve obsazovány po jednom elektronu.