To je skvělé, ale k čemu ty orbitaly jsou?
To, kolik má atom elektronů a v jakých jsou orbitalech, rozhoduje o tom, jak bude reagovat s jinými atomy a jaké s nimi bude tvořit vazby. Toto jsou všechny orbitaly, které elektrony atomu mohou obsadit, seřazeny od toho s nejnižší energií po ten s nejvyšší energií:
Každá barevně oddělená skupina orbitalů je jedna tzv. vrstva elektronového obalu (každá vrstva vždy začíná orbitalem s). Nejvyšší vrstva, která je obsazena elektrony, je tzv. valenční vrstva. Všechny ostatní obsazené (nižší) vrstvy jsou tzv. vnitřní vrstvy. Právě elektrony ve valenční vrstvě jsou ty, které rozhodují o reaktivitě atomu.
Možná se divíš, proč má například orbital 5s nižší energii než orbital 4d. Hlavní kvantové číslo má přeci vypovídat o energii elektronu. Orbitaly jsou však seřazeny podle tzv. Madelungova pravidla. To říká, že vyšší energii má ten orbital, pro nějž je vyšší součet hlavního a vedlejšího kvantového čísla ( n+\mathrm{l}).
pro orbital 5s: \mathrm{n}+\mathrm{I}=5+0=5
pro orbital 4d: n+\mathrm{I}=4+2=6