Pokud někdy potřebuješ najít relativní atomové hmotnosti, můžeš se podívat do periodické tabulky prvků. Dochází zde k pozoruhodné skutečnosti. Podíváš-li se do zadání předchozího příkladu, uvidíš, že izotop rtuti { }^{202} \mathrm{Hg} má relativní atomovou hmotnost 201,971. Tato hodnota však není stejná, jako je hodnota uvedená u rtuti v periodické soustavě prvků (200,590). Ve skutečnosti má rtuť několik izotopů o různé hmotnosti, které mají odlišné zastoupení v přírodě. Jelikož většinou není známo, s jakým izotopem se pracuje, je nutné používat střední relativní atomovou hmotnost, ve které je započítán výskyt jednotlivých izotopů prvků. Její hodnota je rovna hodnotě uvedené v periodické tabulce prvků. Veličina je to opět bezrozměrná (uváděná bez jednotek) a Ize ji vypočítat následovně:

Jedná se tedy o součet relativních atomových hmotností A_{\mathrm{r}} vynásobených molárním zlomkem x.

A teď všechno průměrně!