Typy vazeb
Nejprve krátké opakování z obecné chemie. V molekulách organických látek převládají kovalentní vazby. Podle násobnosti se vazby dělí na jednoduchou vazbu, dvojnou vazbu a trojnou vazbu.
Jednoduchou vazbu tvoři jeden vazebný elektronový pár umístěný na spojnici jader vázaných atomů. Jednoduché vazbě se také říká \sigma-vazba, je ze zmíněných vazeb nejdelší a nejslabší. Uspořádání jednoduché vazby má jeden významný důsledek - kolem jednoduché vazby lze rotovat. Kolem násobných vazeb rotovat nelze. Více se o tom dozvíš, až se seznámíš s pojmem konformace.
Dvojná vazba je tvořena dvěma vazebnými elektronovými páry. Jeden pár tvoři \sigma-vazbu - stejně jako v předešlém případě - a druhý pár tvoři \pi-vazbu. U r-vazby se elektrony nacházejí mimo spojnici jader (nad, pod) a je méně pevná oproti \sigma-vazbě - snadněji se ruší, je přístupnější chemickým činidlům. Z toho důvodu není dvojná vazba dvakrát pevnější než vazba jednoduchá. Její disociační energie je nižší než dvojnásobek disociační energie vazby jednoduché. Kvůli překryvu orbitalů tvořících \pi-vazbu leží atomy dvojné vazby (na obrázku uhlíky a vodíky) v jedné rovině.
Trojnou vazbu tvoři tři vazebné elektronové páry. Jeden pár tvoři \sigma-vazbu a zbylé dva tvoři dvě \pi-vazby, které jsou vzájemně kolmé. Vazba trojná je nejkratší a nejpevnější ze zmíněných vazeb. Její disociační energie je opět nižší než trojnásobek disociační energie vazby jednoduché. Z obrázku je patrné, že uhlíky trojné vazby společně se svými sousedícími atomy leží na jedné přímce.
