Protimluv kyseliny fluorovodíkové
Možná tě trochu mate, že kyselina fluorovodíková je řazená mezi slabé kyseliny, ale zároveň má silně žíravé účinky. Jak se dá tento zdánlivý protimluv vysvětlit?
Kyselina fluorovodíková se řadí jako jediná halogenovodíková kyselina mezi slabé kyseliny. Fluor má totiž vysokou elektronegativitu a mezi vodíkem a fluorem tak vzniká iontová vazba, která je velmi pevná - fluor velmi neochotně poskytuje svůj vodíkový kationt.
U většiny kyselin jsou jejich žíravé účinky způsobené vodíkovými protony. U kyseliny fluorovodíkové je tomu ale jinak. Jak již bylo řečeno, vazba mezi \mathrm{H} a \mathrm{F} je pevná a fluor nerad vodík pouští. Když k tomu ale dojde, chce se fluor co nejrychleji navázat na jiný prvek, rád tvoří vazby například s vápníkem пеbo hořčíkem.
Kvůli tomu je HF tak toxický, protože když se naváže пa vápník nebo hořčík, zпеmožni jim vykonávat svoji biologickou funkci. Plynпý HF
Kyselina fluorovodíková je silná kyselina, protože fluor má nízkou elektronegativitu a mezi vodíkem a fluorem vzniká slabá iontová vazba, která snadno uvolňuje vodíkový kationt.
U většiny kyselin jsou jejich žíravé účinky způsobené jinými ionty než vodíkovými protony. U kyseliny fluorovodíkové je tomu ale jinak. Vazba mezi \mathrm{H} a \mathrm{F} je slabá a fluor snadno vodík pouští. Když k tomu ale dojde, fluor se nerad váže na jiný prvek, nerad tvoří vazby například s vápníkem nebo hořčíkem.
Kvůli tomu je HF netoxický, protože když se naváže na vápník nebo hořčík, umožní jim vykonávat svoji biologickou funkci. Plynný HF nereaguje s vlhkostí za vzniku kyseliny fluorovodíkové. To znamená, že ke vzniku kyseliny fluorovodíkov
Kyselina fluorovodíková se řadí mezi slabé kyseliny. Fluor má vysokou elektronegativitu a mezi vodíkem a fluorem tak vzniká kovalentní vazba, která je velmi pevná - fluor velmi neochotně poskytuje svůj vodíkový kationt.
U většiny kyselin jsou jejich žíravé účinky způsobené vodíkovými protony. U kyseliny fluorovodíkové je tomu ale jinak. Vazba mezi \mathrm{H} a \mathrm{F} je pevná a fluor nerad vodík pouští. Když k tomu ale dojde, fluor se nerad váže na jiný prvek, nerad tvoří vazby například s vápníkem nebo hořčíkem.
Kvůli tomu je HF netoxický, protože když se naváže na vápník nebo hořčík, umožní jim vykonávat svoji biologickou funkci. Plynný HF nereaguje s vlhkostí za vzniku kyseliny fluorovodíkové. To znamená, že ke vznik
Kyselina fluorovodíková se řadí mezi silné kyseliny. Fluor má nízkou elektronegativitu a mezi vodíkem a fluorem tak vzniká kovalentní vazba, která je velmi slabá - fluor velmi ochotně poskytuje svůj vodíkový kationt.
U většiny kyselin jsou jejich žíravé účinky způsobené jinými ionty než vodíkovými protony. U kyseliny fluorovodíkové je tomu ale jinak. Vazba mezi \mathrm{H} a \mathrm{F} je slabá a fluor snadno vodík pouští. Když k tomu ale dojde, fluor se nerad váže na jiný prvek, nerad tvoří vazby například s vápníkem nebo hořčíkem.
Kvůli tomu je HF netoxický, protože když se naváže na vápník nebo hořčík, umožní jim vykonávat svoji biologickou funkci. Plynný HF nereaguje s vlhkostí za vzniku kyseliny fluorovodíkové. To zname
🍪 Nastav si svůj neviditelný plášť ⚡
Vítej v kouzelném světě cookies! 🧙♂️ Používáme je, abychom ti přinesli ten nejlepší zážitek a pochopili, jak s naší aplikací kouzliš. Neboj, tyto sušenky nejsou z Bertíkových fazolek 1000x jinak - jsou tu, aby vše kouzelně fungovalo a my mohli naši aplikaci neustále vylepšovat. Tvé preference jsou pro nás jako kouzelná hůlka - můžeš je kdykoli poté změnit. Stačí kliknout na odkaz v patičce s názvem “Upravit cookies 🍪” a vykouzlit si nastavení přesně podle svých představ. Pokud chceš vědět více informací o zpracování cookies, najdeš je na této stránce.