Sodík
Sodné ionty jsou zodpovědné za slanou chuť jídel a jsou nezbytné pro fungování lidského těla. Spolu s draselnými ionty totiž umožňuji přenos nervových signálů. Kromě toho jsou důležité pro buňky, aby správně hospodařily s vodou.
Čistý so dík najdeš v pouličních lampách, ve kterých excitovaný plynný sodík vydává typické žlutooranžové světlo. V chemii se používá jako velmi silné redukční činidlo. Roztavený sodík se také používá v chladičích některých jaderných reaktorů, protože dobře vede teplo a nerozpadá se vlivem radiace.
Chlorid sodný \textcolor{#800080}{\mathrm{NaCl}}
Chlorid sodný, sůl kamenná nebo také minerál halit je bezbarvá až bílá krystalická látka dobře rozpustná ve vodě. Získává se odpařováním z mořské vody nebo těžbou.
Používá se v potravinářství jako ochucovadlo a konzervant, v nadměrných množstvích ale způsobuje vysoký krevní tlak a zvyšuje riziko onemocnění srdce. WHO (World Health Organization, Světová zdravotnická organizace) doporučuje maximálně 5 \mathrm{~g} soli denně.
\mathrm{NaCl} a \mathrm{KCl} se v zimě používají k odstraňování náledí z cest. Sůl se totiž rozpustí ve vodě, která tvoři sníh a led, a sníží její teplotu tání až na cca -10^{\circ} \mathrm{C}.
Elektrolýzou vodného roztoku soli se vyrábí dvě velmi důležité chemické suroviny, kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný. V roztoku zůstane hydroxid sodný, vylučované plyny pod vlivem UV záření reaguji na \mathrm{HCl}.
Hydroxid sodný \textcolor{#800080}{\mathrm{NaOH}}
Hydroxid sodný je bílá pevná látka. V pevném stavu tvoří bílé kuličky nebo šupinky, dobře se rozpouští ve vodě a je velmi silnou zásadou. Je hygroskopický a taky reaguje s oxidem uhličitým za vzniku \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}, takže je nutné ho uchovávat v hermeticky uzavřených nádobách.
Nejdůležitější je pro výrobu mýdla. Dělá se to tak, že přidáš roztok hydroxidu sodného k vyšší mastné kyselině (oleji) a povaříš, podrobněji ti to vysvětlím v biochemii. Kromě toho se používá při extrakci celulosy ze dřeva pro papírenský a textilní průmysl nebo pro čištění ropných produktů. Doma ho využiješ k uvolnění ucpaných odpadů a odstraňování staré barvy.
Uhličitan sodný \textcolor{#800080}{\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3}
Uhličitan sodný, známý také jako prací nebo kalcinovaná soda, je bílý zásaditý prášek. Přidává se do pracích prostředků ke změkčení vody a je klíčovou surovinou ve výrobě skla.
Hydrogenuhličitan sodný \textcolor{#800080}{\mathrm{NaHCO}_3}
Hydrogenuhličitan sodný neboli jedlá soda (soda bicarbona) je bílý, mírně zásaditý prášek.
Hlavní využití má v potravinářství, protože je součástí kypřicího prášku do pečiva. Po zamíchání do těsta začne reagovat s kyselinou (obvykle citronovou), která je v prášku také přítomna. V této reakci vzniká oxid uhličitý, který pečivo nakypří.
\mathrm{NaHCO}_3+\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}\longrightarrow{}{Na}^{+}+\mathrm{CO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Při pečení se pak zbytek nezreagované sody účinkem tepla rozpadá, při čemž se uvolní další \mathrm{CO}_{2}. To je důvod, proč se těsto v troubě nafoukne ještě víc.
Mimo kuchyň se s jedlou sodou můžeš potkat také v lékárničce, protože se používá k zastavení pálení žáhy. To je totiž způsobeno vystoupáním žaludeční kyseliny chlorovodíkové ze žaludku až do jícnu, který proti ní není nijak chráněn. Jedlá soda kyselinu neutralizuje.
Zajímavým využitím jedlé sody je náplň do některých typů práškových hasicích přístrojů. Po dopadu na povrch hořícího předmětu podléhá tepelnému rozkladu a uvolňuje oxid uhličitý, který zabrání přístupu kyslíku a plamen tak uhasí.