Lithium
Lithium je nejlehčí kov (kov s nejnižší hustotou) a za standardních podmínek nejlehčí pevný prvek. V přírodě ho najdeš jen ve sloučeninách. Získává se hlavně z vulkanických hornin a podzemních zásobáren slané vody. Z těchto materiálů se izoluje chlorid lithný (LiCl), který se roztaví a elektrolyzuje. Při tomto procesu se na katodě vylučuje elementární lithium.
Hlavním využitím lithia jsou lithium-iontové (Li-lon) akumulátory, které dnes najdeš v podstatě ve všem, co se dá nabíjet - telefony, tablety, notebooky, fotoaparáty, vrtačky i elektromobily. Katody těchto článků obsahují jeho oxidy (\mathrm{LiCoO}_2), polysulfidy (\mathrm{Li}_{n}\mathrm{~S}_{2n}) nebo fosforečnany (\mathrm{LiFePO}_4).
Lithium tvoří sloučeniny širokého praktického využití. Hydroxid lithný LiOH je hygroskopický - pohlcuje vzdušnou vlhkost - a v ponorkách se používá k odstraňování \mathrm{CO}_{2} z vydýchaného vzduchu. V pyrotechnice barví chlorid lithný \mathrm{LiCl} rachejtle dočervena. Uhličitan lithný \mathrm{Li}_{2} \mathrm{CO}_{3} má široké uplatnění od výroby baterií, speciálních skel, hliníku až po medicínu, kde se sloučeniny lithia používají pro léčbu bipolární poruchy.