Oxidační číslo vodíku v hydridech
Proč má vodík v některých hydridech oxidační číslo -I, když v naprosté většině sloučenin je vodík s oxidačním číslem +I?
Vodík má ve většině sloučenin kladný náboj, protože má vyšší elektronegativitu než atom, se kterým sdílí vazbu.
Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony blíž k sobě, odtáhne je tedy od vodíku, a ten se proto stává záporným.
Pokud ale vodík vytvoří sloučeninu s atomy, které mají vyšší elektronegativitu než on sám (například atomy prvků z první nebo druhé skupiny periodické tabulky), přitáhne si elektrony bliž k sobě vodík a stane se kladným. To můžeš pozorovat například u iontových hydridů, nebo některých kovalentních hydridů.
Vodík má ve většině sloučenin záporný náboj, protože má nižší elektronegativitu než atom, se kterým sdílí vazbu.
Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony blíž k sobě, odtáhne je tedy od vodíku, a ten se proto stává záporným.
Pokud ale vodík vytvoří sloučeninu s atomy, které mají nižší elektronegativitu než on sám (například atomy prvků z první nebo druhé skupiny periodické tabulky), přitáhne si elektrony bliž k sobě vodík a stane se kladným. To můžeš pozorovat například u iontových hydridů, nebo některých kovalentních hydridů.
Vodík má ve většině sloučenin kladný náboj, protože má nižší elektronegativitu než atom, se kterým sdílí vazbu.
Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony blíž k sobě, odtáhne je tedy od vodíku, a ten se proto stává kladným.
Pokud ale vodík vytvoří sloučeninu s atomy, které mají nižší elektronegativitu než on sám (například atomy prvků z první nebo druhé skupiny periodické tabulky), přitáhne si elektrony bliž k sobě vodík a stane se záporným. To můžeš pozorovat například u iontových hydridů, nebo některých kovalentních hydridů.
Vodík má ve většině sloučenin kladný náboj, protože má nižší elektronegativitu než atom, se kterým sdílí vazbu.
Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony blíž k sobě, odtáhne je tedy od vodíku, a ten se proto stává kladným.
Pokud ale vodík vytvoří sloučeninu s atomy, které mají vyšší elektronegativitu než on sám (například atomy prvků z první nebo druhé skupiny periodické tabulky), přitáhne si elektrony bliž k sobě vodík a stane se záporným. To můžeš pozorovat například u iontových hydridů, nebo některých kovalentních hydridů.
🍪 Nastav si svůj neviditelný plášť ⚡
Vítej v kouzelném světě cookies! 🧙♂️ Používáme je, abychom ti přinesli ten nejlepší zážitek a pochopili, jak s naší aplikací kouzliš. Neboj, tyto sušenky nejsou z Bertíkových fazolek 1000x jinak - jsou tu, aby vše kouzelně fungovalo a my mohli naši aplikaci neustále vylepšovat. Tvé preference jsou pro nás jako kouzelná hůlka - můžeš je kdykoli poté změnit. Stačí kliknout na odkaz v patičce s názvem “Upravit cookies 🍪” a vykouzlit si nastavení přesně podle svých představ. Pokud chceš vědět více informací o zpracování cookies, najdeš je na této stránce.